骉同學(xué)制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。
（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，要獲得純凈的Cl2，還需要將生成的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸，其中飽和食鹽水的作用是 除去HCl氣體除去HCl氣體。
（2）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進出氣體方向 
。
（3）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cl2+2NaOH-=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH-=NaCl+NaClO+H2O。
（4）骉同學(xué)和騳同學(xué)欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進行如下探究。
| 實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 常溫下將MnO2和12mol?L-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，有刺激性氣味 |
| Ⅱ | 將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
| Ⅲ | 加熱MnO2和4mol?L-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現(xiàn)象 |
①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O
MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O
。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnCl4=MnCl2+Cl2↑
MnCl4=MnCl2+Cl2↑
。③騳同學(xué)猜測Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設(shè)計實驗Ⅳ進行探究：
將實驗Ⅲ、Ⅳ進行對比，得出的結(jié)論
c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化
c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化
；將i、ii進行對比，得出的結(jié)論是 MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
。【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】除去HCl氣體；；Cl2+2NaOH-=NaCl+NaClO+H2O；MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；MnCl4=MnCl2+Cl2↑；c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
；Cl2+2NaOH-=NaCl+NaClO+H2O；MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；MnCl4=MnCl2+Cl2↑；c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.7
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請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用（填字母）
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
B，D，E．
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