某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵和較多的銅離子。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，并用硫酸亞鐵制備碳酸亞鐵。請根據(jù)如圖所示回答問題（圖中加入試劑均過量）
（1）操作方法③是 過濾過濾。
（2）取少量溶液④加入試管中，然后滴加過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化學方程式表示）。
（3）制備FeCO3的方程式為FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4。
已知：FeSO4溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性，F(xiàn)e（OH）2在溶液pH=5.8時開始沉淀。
①制備FeCO3時，選用的加料方式是將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中，這樣操作的原因是 避免溶液pH過大生成Fe（OH）2沉淀避免溶液pH過大生成Fe（OH）2沉淀。
②生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否洗凈的實驗方法是 取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，則證明沉淀洗凈取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，則證明沉淀洗凈。
（4）硫酸亞鐵水溶液易與硫酸銨形成穩(wěn)定的硫酸亞鐵銨（NH4）aFeb（SO4）c?nH2O，稱為莫爾鹽。稱取7.84g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀0.932g；另取25.00mL該溶液用0.0200mol?L-1KMnO4酸性溶液將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，當KMnO4恰好完全被還原為Mn2+時，消耗溶液的體積為20.00mL。
回答下列問題：
①配制硫酸亞鐵水溶液時，需要加入少量鐵粉，鐵粉的作用是 防止Fe2+被氧化防止Fe2+被氧化。
②用雙線橋標出下列反應中電子的轉(zhuǎn)移 
：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O。
③試確定莫爾鹽的化學式（寫出計算過程） （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。
【答案】過濾；生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；避免溶液pH過大生成Fe（OH）2沉淀；取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，則證明沉淀洗凈；防止Fe2+被氧化；；（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
；（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：57引用：2難度：0.6
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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