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試題詳情
已知：NaOH溶液能與MgSO4溶液反應生成Na2SO4和難溶于水的Mg（OH）2．鎂大多是從海水中提取。某小組從預先處理后的海水中提取鎂的主要步驟如圖：
（1）沉淀時，NaOH應過量的目的是使MgSO4完全沉淀使MgSO4完全沉淀。
（2）過濾時，使用玻璃棒的作用是引流引流。
（3）溶解時，稀鹽酸與Mg（OH）2發(fā)生反應的化學方程式為2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O，該反應的反應類型為復分解反應復分解反應。
【答案】使MgSO4完全沉淀；引流；2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；復分解反應
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：153引用：3難度：0.5
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1．工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，蝕刻廢液又可再處理，實現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉化關系如圖。
（提示：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；2FeCl3+Fe═3FeCl2）
（1）虛線框里發(fā)生的反應中，元素化合價不變的是；金屬殘渣為。
（2）反應X的化學方程式為。發(fā)布：2024/12/25 12:30:1組卷：69引用：2難度：0.5 -
2．某廢酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人員用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），經(jīng)一系列操作可得到磁性鐵（Fe3O4），具體流程如圖所示：
已知：在90℃下，向沉淀中加入次氯酸鈉時所發(fā)生的主要反應如下：6Fe（OH）2+NaClO3+3H2O=NaCl+6Fe（OH）3；Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O
（1）用pH試紙測定廢酸液酸堿度的操作方法為。
（2）“沉鐵”過程中生成沉淀的反應的化學方程式為。
（3）“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表：
根據(jù)表格分析，欲獲得較高的產(chǎn)率，最適宜的pH為溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 產(chǎn)率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 9.6 ，pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是。
（4）“水洗”時，為檢驗濾渣是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中滴加。
A.稀鹽酸
B.氫氧化鈉溶液
C.硝酸銀溶液
（5）若廢酸液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為9.5%，則50t廢液經(jīng)上述流程處理后最多可得到磁性鐵噸（寫出詳細計算過程，結果保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：134引用：3難度：0.4 -
3．在給定條件下，下列物質(zhì)能夠直接轉化成功的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 12:30:1組卷：92引用：9難度：0.5
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