甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
（1）圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變△H

＜

＜

0（填“＜”、“＞”或“=”）。
②T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁

＞

＞

K₂（填“＜”、“＞”或“=”）。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

b

b

。
a.升高溫度             b.將CH₃OH（g）從體系中分離   c.使用合適的催化劑     d.充入He,使體系總壓強增大
（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達平衡后測得各組分濃度如表：

物質	CO	H2	CH3OH
濃度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

①平衡常數K=

2

3

2

3

。
②若保持體積不變，再充入0.6mol CO和0.4mol CH₃OH，此時V_正

=

=

V_逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
（3）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為

CH₃OH

CH₃OH

。
②該電池正極的電極反應式為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。
③工作一段時間后，當3.2g甲醇完全反應生成CO₂時，有

0.6

0.6

N_A個電子轉移。
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：

Al→Al³⁺+3e^-；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al→Al³⁺+3e^-；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。