利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．例如，在一定量的待測酸溶液中逐滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的堿溶液（標準溶液），直到酸和堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗的標準堿溶液的量即可求出待測酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．如圖為某次測定過程中，待測溶液的pH與滴加的某標準溶液的體積的關(guān)系圖．
（1）根據(jù)圖中曲線，可以判斷這次測定是 BB．（填字母編號）
A．向酸溶液中滴加堿溶液
B．向堿溶液中滴加酸溶液
（2）在這次測定中，為了指示中和反應(yīng)恰好完全進行，選用了酚酞試液作指示劑，即在待測溶液中先滴加幾滴酚酞試液，若看到 紅色剛好褪去（或紅色剛好變成無色）紅色剛好褪去（或紅色剛好變成無色），證明中和反應(yīng)恰好完成．
（3）若實驗中使用的酸是H2SO4，堿是NaOH，待測溶液和標準溶液的密度均以1.0g/mL計，標準溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.5%，測定中取用了待測溶液25mL．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算待測溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（列式計算；相對原子質(zhì)量：H-1；O-16；Na-23；S-32）
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
【答案】B；紅色剛好褪去（或紅色剛好變成無色）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：136引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．某化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)且不溶于水）：
（1）完全反應(yīng)時生成氣體的質(zhì)量為反應(yīng)前 反應(yīng)后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：68引用：3難度：0.5
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