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傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯,液氯能夠溶解于水,并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來,科技工作者為了延長液氯的殺菌時間,在液氯中加入適量的液氨。
(1)請你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO
,氧化劑是
Cl2
Cl2
,還原劑是
Cl2
Cl2
。從氧化劑和還原劑來看,該反應(yīng)的特點是
氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)中的同一種元素
氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)中的同一種元素
,從元素化合價的變化來看,該反應(yīng)的特點是
這種元素化合價既升高又降低
這種元素化合價既升高又降低
。
(2)用液氯作為自來水的殺菌劑,起作用的是HClO,所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和
HCl
HCl
,其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā),這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因,HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl.在液氯中加入少量液氨,生成NH2Cl,NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應(yīng)是NH3+HClO═H2O+NH2Cl,在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應(yīng)是H2O+NH2Cl═NH3↑+HClO,所以這種方法可以緩慢的放出HClO,起殺菌、消毒的作用,減少了氯的流失。以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型是
BD
BD
(填序號)。
A、氧化還原反應(yīng)  B.非氧化還原反應(yīng)  C.置換反應(yīng)  D.復(fù)分解反應(yīng)。

【答案】Cl2+H2O?HCl+HClO;Cl2;Cl2;氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)中的同一種元素;這種元素化合價既升高又降低;HCl;BD
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.7
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  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用
    (1)HClO中Cl的化合價為
     
    ,該分子的電子式為
     
    。
    (2)“84”消毒液的主要成分為NaClO,該溶液呈
     
    (填“酸性”、“中性”或“堿性”),其主要原因:
     
    。(用離子方程式和必要的文字說明)
    (3)將H2S和空氣混合后通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可以回收S,物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素有
     
    。該圖示的總反應(yīng)為
     
    。
    (4)ClO2氣體可用于除去廢水中的Mn2+.完成該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
     
    ClO2+
     
    Mn2++
     
    H2O→
     
    Cl-+
     
    MnO2+
     
     

    發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:14引用:1難度:0.5
  • 2.下列敘述中,正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/9 20:30:1組卷:55引用:7難度:0.7
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    發(fā)布:2024/12/16 8:30:1組卷:120引用:8難度:0.8
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