CO2 是一種主要的溫室氣體。研究CO2 的利用對促進(jìn)低碳社會的實(shí)現(xiàn)具有重要的意義
（1）金剛石和石墨的燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示。
①金剛石的燃燒熱（△H）為-395.4-395.4kJ/mol；石墨不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s,石墨）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/molC（s,石墨）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol。
②下列說法中正確的是A、DA、D。
A．石墨和金剛石互為同素異形體
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要放出能量
C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多
D．通常狀況下，石墨比金剛石穩(wěn)定
③石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為C（s,石墨）═C（s,金剛石）△H=+1.9kJ/molC（s,石墨）═C（s,金剛石）△H=+1.9kJ/mol。
（2）以CO2為原料還可合成多種物質(zhì)，工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇。已知：CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（l）△H=-300.1kJ?mol-1
則2CO2（g）+H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ/mol-305.7kJ/mol。
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【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．
【答案】-395.4；C（s，石墨）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；A、D；C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol；-305.7kJ/mol
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.6
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1．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：116引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7
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