某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，完成以下實驗。已知：常溫下酸性KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗一、（1）某H2C2O4樣品中可能含有H2O，采用酸性KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：稱取5.0g樣品配制250mL溶液，配制溶液過程中，需要的儀器除了包含如圖儀器外，還需要藥匙、玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管。（寫出名稱）
（2）①滴定時應將酸性高錳酸鉀溶液加入右上側(cè) 甲甲儀器（部分）中（填序號）；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為20.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為 DD。（填標號）
A．20.00mL
B．小于20.00mL
C．30.00mL
D．大于30.00mL
②每次移取草酸（H2C2O4）溶液25.00mL于錐形瓶中。用0.100mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定過程中，眼睛應注視 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不褪色，三次滴定消耗酸性KMnO4溶液體積數(shù)據(jù)如下表，則H2C2O4樣品的純度為 90%90%。
| 實驗次數(shù) | 始讀數(shù)（mL） | 末讀數(shù)（mL） | 消耗體積 |
| 第1次 | 0.20 | 20.30 | 20.10 |
| 第2次 | 1.85 | 21.75 | 19.90 |
| 第3次 | 0.00 | 24.15 | 24.15 |
偏小
偏小
。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）實驗二、研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如表。
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 向一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色 |
| Ⅱ | 向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色 |
其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快
其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快
。（4）關于實驗Ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗Ⅲ，驗證猜想。
提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水
①補全實驗Ⅲ的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，
再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體
再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體
，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是
加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺的時間小于80s
加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺的時間小于80s
。【答案】膠頭滴管；甲；D；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；90%；偏?。黄渌麠l件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快；再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺的時間小于80s
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
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1．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：。
猜想2：。
猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究．
【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；
（1）B中應該裝試劑（填編號）．
A．氫氧化鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和碳酸氫鈉
（2）A中品紅溶液的作用是．
（3）D中澄清石灰水的作用是．
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體為．發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：5引用：4難度：0.1 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：4難度：0.5
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