鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

。某同學(xué)未加入氧化劑，而是將它設(shè)計(jì)成一個(gè)電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置：
（2）在一定體積的18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol,則該硫酸的實(shí)際體積

大于

大于

（填大于、等于或小于）100mL．有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？

可行

可行

（填“可行”或“不可行”）。如果可行，用離子方程式說明原因；如果不可行，此問可以不填

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？

不同意

不同意

（填“同意”或“不同意”），原因是

等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等

等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等

。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：

將一定量的NO₂通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確

將一定量的NO₂通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確

。