食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。
（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗漏斗。
②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如圖。
①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）。
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有Na2CO3、NaCl、NaOHNa2CO3、NaCl、NaOH（用化學(xué)式表示）。
（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是加入22.4kg氯化鈉固體加入22.4kg氯化鈉固體。已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g。
【答案】漏斗；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；Na2CO3、NaCl、NaOH；加入22.4kg氯化鈉固體
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：394引用：13難度：0.5
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1．如圖是粗鹽提純實驗的部分操作，其中錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/24 11:1:11組卷：213引用：40難度：0.9 -
2．為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液星堿性]
（1）加入Na2CO3溶液的目的是什么？
（2）最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。
（3）請設(shè)計實驗方案證明操作③所得溶液中含有NaOH．（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：75引用：7難度：0.8 -
3．化學(xué)實驗要求嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致，下列實驗誤差分析正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：61引用：3難度：0.6
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