某工廠從含銅廢料中回收銅的生產(chǎn)流程如下。（提示：含銅廢料中，除銅外其余物質(zhì)不與氧氣或稀硫酸反應(yīng)且不溶于水。）
（1）“酸浸”步驟需加熱。寫出該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuO+H2SO4 △ CuSO4+H2OCuO+H2SO4 △ CuSO4+H2O。
（2）操作Ⅰ的名稱是 過濾過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗漏斗。經(jīng)操作Ⅰ分離所得溶液顯 藍(lán)藍(lán)色，含有的微粒屬于陽離子的有 Cu2+、H+Cu2+、H+（填微粒符號）。
（3）過量試劑X與操作Ⅰ分離所得溶液發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）淺綠色的濾液經(jīng)過 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌和干燥，可以得到主要成分為硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），干燥需要在低溫條件下進(jìn)行原因是 防止溫度過高晶體失去水防止溫度過高晶體失去水。
（5）取27.8gFeSO4?7H2O隔絕空氣加熱至不同的溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，寫出90℃殘留物的化學(xué)式 FeSO4?H2OFeSO4?H2O。
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【答案】CuO+H2SO4 CuSO4+H2O；過濾；漏斗；藍(lán)；Cu2+、H+；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；防止溫度過高晶體失去水；FeSO4?H2O
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【解答】
【點(diǎn)評】
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