金屬（Ti）硬度大、熔點(diǎn)高、耐腐蝕，被譽(yù)為“未來的金屬”。鈦酸亞鐵（FeTiO3）經(jīng)過一系列反應(yīng)制備鈦和甲醇（CH3OH）主要生成過程如圖：
（1）鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為 +4+4價(jià)。
（2）反應(yīng)①中的化學(xué)方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2 一定條件 2X+2TiCl4+6CO，則X為 FeCl3FeCl3。
（3）③冶煉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 TiCl4+2Mg Ar、800℃ Ti+2MgCl2TiCl4+2Mg Ar、800℃ Ti+2MgCl2．該反應(yīng)在氬氣（Ar）中進(jìn)行的理由是 氬氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，用作保護(hù)氣，能夠防止高溫條件下生成的鈦被氧化氬氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，用作保護(hù)氣，能夠防止高溫條件下生成的鈦被氧化。
（4）②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為 7：17：1。
（5）已知④發(fā)生的是分解反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式 MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑。
（6）綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)，以上流程中可用于循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式） MgCl2MgCl2。
一定條件
A
r
、
800
℃
A
r
、
800
℃
通電
通電
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】+4；FeCl3；TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；氬氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，用作保護(hù)氣，能夠防止高溫條件下生成的鈦被氧化；7：1；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；MgCl2
A
r
、
800
℃
通電
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：441引用：3難度：0.5
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