Na2CO3中往往會含有少量的NaCl,現(xiàn)在一燒杯中盛有20.4g的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
①當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜＜7（填＞、=、＜）．
②求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
③當?shù)渭酉←}酸至恰好完全反應時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
【答案】＜
【解答】
【點評】
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
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試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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