硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O）俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置甲中，a儀器的名稱(chēng)是

分液漏斗

分液漏斗

；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有

控制反應(yīng)溫度（或調(diào)節(jié)酸的滴加速度或改變酸的濃度）

控制反應(yīng)溫度（或調(diào)節(jié)酸的滴加速度或改變酸的濃度）

（寫(xiě)出一條即可）。
（2）裝置乙的作用是

安全瓶，防止倒吸

安全瓶，防止倒吸

。
（3）裝置丙中，將Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂

。
（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為

取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過(guò)量的CaCl₂溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH

取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過(guò)量的CaCl₂溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH

。（試驗(yàn)中供選用的試劑及儀器：CaCl₂溶液、Ca（OH）₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管。提示：室溫時(shí)CaCO₃飽和溶液的pH=9.5）
（5）反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

乙醇

乙醇

洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，采用在酸性條件下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)）。稱(chēng)取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L^-1 KMnO₄溶液（加適量稀硫酸酸化） 滴定，當(dāng)溶液中S₂O₄^2-全部被氧化為SO₄^2-時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O

5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O

。
②產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

82.7%

82.7%

（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。