某脫氧劑每包重9g,其配方為4g鐵粉、2g水、2g活性炭、1g氯化鈉，回答下列問題：
（1）脫氧劑中主要成分為鐵粉，如圖為鐵與氧氣在不同條件下的反應。根據(jù)如圖判斷，鐵與氧氣反應的產(chǎn)物與溫度有關(guān)，常溫下，脫氧劑中鐵粉脫氧的產(chǎn)物是 Fe2O3?xH2OFe2O3?xH2O（填化學式），寫出鐵與氧氣反應生成氧化亞鐵的化學方程式：2Fe+O2 高溫 2FeO2Fe+O2 高溫 2FeO。
（2）該品牌脫氧劑還可以吸收SO2等有毒氣體，這是利用了活性炭的 吸附吸附性。
（3）為了探究久置的該品牌脫氧劑中鐵粉是否變質(zhì)，實驗興趣小組取其中一包該品牌脫氧劑，將固體全部倒入燒杯（無固體灑落和殘留），再向燒杯中加入足量的稀鹽酸，燒杯總質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如下表所示：
高溫
高溫
| 反應時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 燒杯總質(zhì)量/g | 159 | 158.96 | 158.92 | 158.9 | 158.9 |
0.1
0.1
g。②請通過計算判斷該脫氧劑是否發(fā)生變質(zhì)。（根據(jù)化學方程式計算，寫出完整的計算步驟）
【答案】Fe2O3?xH2O；2Fe+O2 2FeO；吸附；0.1
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/29 8:0:9組卷：18引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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