以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：

CH₃COOH H₂S HClO

K=1.8×10^-5 K₁=1.3×10^-7K₂=7.1×10^-15 K=4.69×10^-11

下列說法正確的是（　　）

A．可發(fā)生反應(yīng)：H₂S+2ClO^-═S^2-+2HClO

B．CH₃COOH溶液與Na₂S溶液不能反應(yīng)生成NaHS

C．H₂S的電離平衡常數(shù)表達式為：K_a1=

（

）

（

）

（

）

D．同物質(zhì)的量濃度的H₂S、HClO、CH₃COOH溶液，酸性最強的是CH₃COOH

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.6

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關(guān)試卷

CH₃COOH	H₂S	HClO
K=1.8×10^-5	K₁=1.3×10^-7K₂=7.1×10^-15	K=4.69×10^-11

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]