A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的一種成分；D與A同主族；F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的34；A、B、D、F這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)。
請回答下列問題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 
；E元素在周期表中的位置是 第三周期第ⅢA族第三周期第ⅢA族。
（2）上述6種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 鈉鈉（寫元素名稱，下同）；非金屬性最強(qiáng)的元素是 氧氧。
（3）A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5：1：4：1。寫出該化合物的化學(xué)式 NH4HSO4NH4HSO4。
（4）寫出含E元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2OAl2O3+2OH-═2AlO-2+H2O。
（5）C、D、E、F四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是 S2-＞O2-＞Na+＞Al3+S2-＞O2-＞Na+＞Al3+。（用離子符號表示）
（6）由C、D兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物中，所含化學(xué)鍵的類型有 離子鍵、（非極性）共價鍵離子鍵、（非極性）共價鍵。
（7）用電子式表示D的簡單氫化物的形成過程 
。
3
4
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】；第三周期第ⅢA族；鈉；氧；NH4HSO4；Al2O3+2OH-═2+H2O；S2-＞O2-＞Na+＞Al3+；離子鍵、（非極性）共價鍵；
；第三周期第ⅢA族；鈉；氧；NH4HSO4；Al2O3+2OH-═2A
l
O
-
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：85引用：2難度：0.6
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-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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