銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，在歷史上被大規(guī)模使用的先后順序是銅、鐵、鋁。
（1）有同學認為影響金屬大規(guī)模利用的先后順序的因素有：①地殼中金屬元素的含量②金屬的導電性③金屬的活動性④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性。其中正確的是 ③④③④（填序號）。
（2）等質量的銅、鐵、鋁中所含原子個數由多到少的順序是 鋁＞鐵＞銅鋁＞鐵＞銅；小華同學只需一種溶液和兩種金屬即可驗證這三種金屬的活動性順序，該溶液是 硫酸亞鐵溶液硫酸亞鐵溶液。
（3）在高溫條件下，鋁和氧化鐵劇烈反應放出大量的熱可得到熔化的鐵和鋁的氧化物，該反應可用于軌道焊接，該反應的化學方程式為 2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O3。
（4）向agAgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。則所得濾液的質量 ＜＜（填“＞”“=”或“＜”）ag,濾液中一定含有的溶質是 硝酸鋁、硝酸亞鐵硝酸鋁、硝酸亞鐵，請寫出可能發(fā)生反應的化學方程式 Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+CuFe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu。
（5）某高爐煉鐵廠用500t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少噸？（結果保留到小數點后一位）
高溫
高溫
【答案】③④；鋁＞鐵＞銅；硫酸亞鐵溶液；2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；＜；硝酸鋁、硝酸亞鐵；Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：4難度：0.3
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1．隨著經濟的發(fā)展，能源、環(huán)境、材料成為人們日益關注的問題：
（1）倡導“低碳”生活，保護環(huán)境，下列舉措能達到“低碳”目的是。
A.提倡使用節(jié)能燈
B.廣泛使用一次性筷子
C.利用和開發(fā)太陽能、風能等能源
D.選擇步行、騎自行車等方式出行
（2）工業(yè)上，用一氧化碳還原含有氧化鐵80%的鐵礦石，可以得到560t的鐵，求鐵礦石的質量。（寫出計算過程）
（3）高速鐵路可以加快出行步伐。結合所學化學知識，回答下列問題：
I、圖中標示的物質中為金屬材料的是（填序號），生鐵和鋼的區(qū)別是。
Ⅱ、修建鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是（填字母序號）。
A.鋁土礦（主要成分Al2O3）
B.輝銅礦（主要成分Cu2S）
C.菱鐵礦（主要成分FeCO3）
D.磁鐵礦（主要成分Fe3O4）
Ⅲ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是高鐵列車上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。高鐵酸鈉中鐵元素化合價為。發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.6 -
2．現在的鞍鋼集團是世界第三大鋼鐵公司，是涵蓋礦石開采、鋼鐵煉制，鋼鐵加工全產業(yè)鏈的大型鋼鐵聯合企業(yè)，重組本鋼后，公司有望實現年產粗鋼7000Wt（萬噸），產鐵精礦5000Wt的戰(zhàn)略目標。假設粗鋼中含鐵98%，鐵精礦中Fe2O3含量為90%（其他為不含鐵的雜質）。請計算：
（1）Fe2O3中鐵的質量分數為。（不書寫計算過程，計算結果保留至1%）
（2）現今鞍鋼集團鐵礦石的自給率？（礦石自給率是指企業(yè)自產礦石占企業(yè)所需礦總量的百分比，請依據化學方程式計算并書寫計算過程，計算結果保留至1%）發(fā)布：2024/11/13 23:0:1組卷：95引用：2難度：0.5 -
3．平山縣敬業(yè)鋼鐵廠每天消耗10000t含Fe2O380%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含鐵98%的生鐵的質量是多少？（要求寫出計算過程）
發(fā)布：2024/10/18 10:0:2組卷：70引用：1難度：0.5
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