當(dāng)前位置：
試題詳情
CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開平衡思想的指導(dǎo)：
Ⅰ．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，求該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K 在5L的密閉容器內(nèi)加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，起始濃度c（CO）=0.06mol/L、c（H2O）=0.06mol/L，平衡時(shí)c（CO2）=0.03mol/L，則
反應(yīng)的三段式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0.06 0.06 0 0
變化量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡常數(shù)K=c（CO2）?c（H2）c（CO）?c（H2O）=0.03×0.030.03×0.03=1在5L的密閉容器內(nèi)加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，起始濃度c（CO）=0.06mol/L、c（H2O）=0.06mol/L，平衡時(shí)c（CO2）=0.03mol/L，則
反應(yīng)的三段式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0.06 0.06 0 0
變化量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡常數(shù)K=c（CO2）?c（H2）c（CO）?c（H2O）=0.03×0.030.03×0.03=1。（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有 AA。（填字母）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)
E．加入催化劑
G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率 降低降低。（填“升高”、“降低”、“不變”）
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）=0.13mol/L，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 ＜＜v逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如表：
反應(yīng)的三段式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0.06 0.06 0 0
變化量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡常數(shù)K=
c
（
CO
2
）
?
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
0
.
03
×
0
.
03
0
.
03
×
0
.
03
反應(yīng)的三段式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0.06 0.06 0 0
變化量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡常數(shù)K=
c
（
CO
2
）
?
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
0
.
03
×
0
.
03
0
.
03
×
0
.
03
| 溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
| lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
＜
＜
0。（選填“＞”、“＜”或“=”）（6）當(dāng)lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
9.1%
9.1%
。（保留兩位有效數(shù)字）【答案】在5L的密閉容器內(nèi)加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，起始濃度c（CO）=0.06mol/L、c（H2O）=0.06mol/L，平衡時(shí)c（CO2）=0.03mol/L，則
反應(yīng)的三段式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0.06 0.06 0 0
變化量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡常數(shù)K===1；A；降低；＜；＜；9.1%
反應(yīng)的三段式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0.06 0.06 0 0
變化量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡常數(shù)K=
c
（
CO
2
）
?
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
0
.
03
×
0
.
03
0
.
03
×
0
.
03
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：10引用：2難度：0.6
相似題
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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