水合肼（N2H4?H2O）是一種在生產生活中有著廣泛用途的精細化工原料，具有強堿性和強還原性。實驗室一般采用次氯酸鈉（受熱易分解）氧化尿素（
）制備水合肼，制備過程可分為兩個階段：
（第一階段）制備次氯酸鈉。
（1）某同學欲從圖中選擇部分裝置，收集一瓶干燥的氯氣，其連接次序為：a→e→f→c→d→h→g→ie→f→c→d→h→g→i。（按氣流方向，用小寫字母表示）
（2）實驗中選用G裝置作為次氯酸鈉的合成裝置，并采用冰水浴的原因是 防止次氯酸鈉在較高溫度下分解防止次氯酸鈉在較高溫度下分解。
（第二階段）制備水合肼。
將第一階段制備的次氯酸鈉堿性溶液轉移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的儀器m中，并不斷攪拌；然后取下分液漏斗換上X裝置，快速升溫，在108℃的條件下回流5min；將混合物轉移到蒸餾裝置中進行蒸餾，收集108～114℃餾分，得水合肼產品。
（3）請寫出此階段制備水合肼的離子反應方程式 CO（NH2）2+2OH-+ClO-=N2H4?H2O+Cl-+CO2-3CO（NH2）2+2OH-+ClO-=N2H4?H2O+Cl-+CO2-3。
（4）X裝置最好選用上圖中的 MM。（填“L”或“M”）
（5）用分液漏斗加入次氯酸鈉堿性溶液時，慢慢滴加的目的是 水合肼還原性很強，防止次氯酸濃度過大將其氧化水合肼還原性很強，防止次氯酸濃度過大將其氧化。
（6）水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示。
在“還原”過程中，主要消耗“合成”過程中生成的副產物IO-3，該過程的化學方程式為 3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O。工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是 N2H4?H2O被氧化后的產物為N2和H2O，不引入雜質N2H4?H2O被氧化后的產物為N2和H2O，不引入雜質。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
IO
-
3
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】e→f→c→d→h→g→i；防止次氯酸鈉在較高溫度下分解；CO（NH2）2+2OH-+ClO-=N2H4?H2O+Cl-+；M；水合肼還原性很強，防止次氯酸濃度過大將其氧化；3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O；N2H4?H2O被氧化后的產物為N2和H2O，不引入雜質
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5