某小組利用氯氣與NaOH制取 NaClO并探究其性質(zhì)
已知：①Ag2SO4：白色固體，微溶于水。
②在水中，F(xiàn)e3+的存在形式有：[Fe（H2O）4OH）2]+呈黃色：[Fe（H2O）6]3+呈淡紫色，通常只能觀察到無色。
Ⅰ．制備
（1）A中反應的離子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）一段時間后，NaOH已完全反應，得A中溶液pH=10，用化學用語表示其原因：ClO-+H2O?HClO+OH-ClO-+H2O?HClO+OH-。
Ⅱ．探究性質(zhì)
取所得A中溶液5mL于試管中，向其中加入稍過量的0.1mol/L FeSO4溶液和適量H2SO4溶液，觀察到無沉淀產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色。
（3）甲同學對溶液變黃色可能發(fā)生的反應提出下列三種猜想：
猜想1：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
猜想2：2Fe2++2ClO-+4H+═2Fe3++Cl2↑+2H2O
猜想3：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
乙同學認為猜想2和3不合理，用離子方程式表示原因 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。經(jīng)證實，猜想1正確。
Ⅲ．進一步探究
取Ⅱ中黃色溶液，分為4份，進行下列操作。
| 序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| ⅰ | 加入NaOH溶液 |
產(chǎn)生紅褐色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀
|
| ⅱ | 加入AgNO3溶液 | 白色沉淀 |
| ⅲ | 加入NaI溶液，再加入一定量CCl4，振蕩 | 下層呈紫紅色 |
| ⅳ | 加入一定量H2SO4溶液 | 黃色變淺幾乎無色 |
產(chǎn)生紅褐色沉淀
產(chǎn)生紅褐色沉淀
。（5）實驗ⅱ加入AgNO3出現(xiàn)白色沉淀，不能說明溶液中存在Cl-，原因是
黃色溶液中存在SO42-，與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀
黃色溶液中存在SO42-，與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀
。（6）資料表明，氧化性：ClO-＞Br2＞Fe3+＞I2。甲同學認為由實驗ⅲ的現(xiàn)象證明溶液中仍存在ClO-。乙同學認為甲同學的推斷不嚴謹，設計了能確證溶液中是否存在ClO-的實驗方案：
取II中黃色溶液于試管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振蕩，靜置，溶液分層，若下層呈橙紅色，證明存在ClO-
取II中黃色溶液于試管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振蕩，靜置，溶液分層，若下層呈橙紅色，證明存在ClO-
。（7）實驗ⅳ中黃色溶液變淺至幾乎無色，結(jié)合化學用語解釋原因
黃色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe（H2O）4（OH）2]+，滴加H+，[Fe（H2O）4（OH）2]++2H+?[Fe（H2O）6]3+向右移動，因此黃色變淺
黃色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe（H2O）4（OH）2]+，滴加H+，[Fe（H2O）4（OH）2]++2H+?[Fe（H2O）6]3+向右移動，因此黃色變淺
。【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；ClO-+H2O?HClO+OH-；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；產(chǎn)生紅褐色沉淀；產(chǎn)生紅褐色沉淀；黃色溶液中存在SO42-，與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀；取II中黃色溶液于試管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振蕩，靜置，溶液分層，若下層呈橙紅色，證明存在ClO-；黃色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe（H2O）4（OH）2]+，滴加H+，[Fe（H2O）4（OH）2]++2H+?[Fe（H2O）6]3+向右移動，因此黃色變淺
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：2難度：0.5
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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