某酸性廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、Cr2O72-等。該廢液的綜合利用工藝流程如圖1。
已知：①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
| Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
| 開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
| 沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
（1）濾渣a的主要成分為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
。（2）“轉(zhuǎn)化”過程中起氧化作用的離子是
NO3-、Cr2O72-
NO3-、Cr2O72-
。（3）若試劑X是氨水，“沉鎳”的離子方程式為
[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3
[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3
。試劑X還可以是下列中的 ac
ac
。（填序號）a.Cr2O3
b.NaOH
c.Cr（OH）3
d.Fe2O3
（4）“電解”過程中，K2Cr2O7在
陽
陽
（填“陽”、“陰”）極制得；生成CrO5（
）的轉(zhuǎn)化中，H2O2的作用是 c
c
。a.氧化劑
b.還原劑
c.既不是氧化劑，也不是還原劑
（5）如圖2所示雙膜三室電解法也可處理含鎳廢水并回收金屬鎳。陽極的電極反應式為
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是 pH過高時Ni2+會形成氫氧化物沉淀，pH過低時會有氫氣析出，降低鎳的回收率
pH過高時Ni2+會形成氫氧化物沉淀，pH過低時會有氫氣析出，降低鎳的回收率
。某鐵鎳蓄電池NiO2+Fe+2H2O放電
充電
0.6
0.6
g。【答案】Fe（OH）3；NO3-、Cr2O72-；[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3；ac；陽；c；4OH--4e-═2H2O+O2↑；pH過高時Ni2+會形成氫氧化物沉淀，pH過低時會有氫氣析出，降低鎳的回收率；0.6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1