I．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
H₂C₂O₄+MnO₄ ^-+H ⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄ 溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄ 溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如表：
組別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì)
I 2 mL 20
II 2 mL 20 10滴飽和MnSO₄ 溶液
III 2 mL 30
IV 1 mL 20 1 mL蒸餾水
（1）該反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
5：2
5：2
。
（2）本實驗可通過觀察
（相同濃度的）高錳酸鉀溶液完全褪色的時間
（相同濃度的）高錳酸鉀溶液完全褪色的時間
現(xiàn)象來比較各組反應的反應速率大小，要觀察到預期現(xiàn)象草酸的物質(zhì)的量必須滿足過量的條件。
（3）研究催化劑對化學反應速率的影響，可用實驗
Ⅰ
Ⅰ
和
Ⅱ
Ⅱ
（用Ⅰ～Ⅳ表示）來對比；對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究
H⁺的濃度（或硫酸溶液的濃度）
H⁺的濃度（或硫酸溶液的濃度）
對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ加入1.0mL蒸餾水的目的是
確保溶液總體積相同（僅改變硫酸的濃度，而高錳酸鉀濃度和草酸濃度都相同
確保溶液總體積相同（僅改變硫酸的濃度，而高錳酸鉀濃度和草酸濃度都相同
。
（4）一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①該反應放熱； ②
產(chǎn)物Mn²⁺（或MnSO₄）是反應的催化劑
產(chǎn)物Mn²⁺（或MnSO₄）是反應的催化劑
；t₂后反應速率變慢，其原因是③
反應物濃度降低
反應物濃度降低
。
II．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，假設此反應在5 min時達到平衡：
（1）此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
1.5mol
1.5mol
。
（2）下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
B、C
B、C

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變 B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的顏色不變 D．NO₂的消耗速率與CO的消耗速率相等

【答案】5：2；（相同濃度的）高錳酸鉀溶液完全褪色的時間；Ⅰ；Ⅱ；H⁺的濃度（或硫酸溶液的濃度）；確保溶液總體積相同（僅改變硫酸的濃度，而高錳酸鉀濃度和草酸濃度都相同；產(chǎn)物Mn²⁺（或MnSO₄）是反應的催化劑；反應物濃度降低；1.5mol；B、C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.3

相似題

1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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