氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組探究制備 NH3的方法并利用圖1裝置探究氨氣的有關性質。
（1）如圖裝置制備 NH3，反應方程式 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）裝置 A 中燒瓶內試劑可選用 bb（填序號），反應方程式為 CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑。
a.燒堿溶液
b.生石灰
c.濃硫酸
（3）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應先 ⅠⅠ（填Ⅰ或Ⅱ）。
Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水。
Ⅱ.加熱裝置C。
（4）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 2NH3+2CuO △ 2Cu+N2+3H2O2NH3+2CuO △ 2Cu+N2+3H2O。
（5）圖1的實驗裝置圖存在的明顯不足是 缺少尾氣處理裝置缺少尾氣處理裝置。
（6）向濃CaCl2溶液中通入CO2氣體沒現(xiàn)象，但若先通入NH3，再通入CO2則可制備納米級碳酸鈣，反應方程式：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4ClCaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：取少量樣品與水混合，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則樣品是納米級取少量樣品與水混合，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則樣品是納米級。
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【考點】氨的實驗室制法．
【答案】Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；b；CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；Ⅰ；2NH3+2CuO 2Cu+N2+3H2O；缺少尾氣處理裝置；CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；取少量樣品與水混合，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則樣品是納米級
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.7
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1．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.3 -
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3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
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