NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如圖：
已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示：
| 離子 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
| Fe2+ | 6.3 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.2 | 3.2 |
| Ni2+ | 6.4 | 8.4 |
FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
，當(dāng)c（Cu2+）≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為Cu2+已沉淀完全，此時(shí)溶液中S2-的濃度不小于 6.3×10-31mol/L
6.3×10-31mol/L
。[已知：Ksp（CuS）=6.3×10-36]（2）根據(jù)對(duì)濾液Ⅱ的操作作答：
①向?yàn)V液Ⅱ中加H2O2的目的是
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
。②調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的pH，pH應(yīng)控制在范圍
3.2～6.4
3.2～6.4
。③檢驗(yàn)濾液Ⅲ中雜質(zhì)金屬離子是否除盡的試劑是
KSCN
KSCN
。（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）
增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）
。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；6.3×10-31mol/L；將Fe2+氧化成Fe3+；3.2～6.4；KSCN；增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.7
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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