已知X2（g）+H2（g）?2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2）。如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。
①Q(mào)表示X2（g）與H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q ＞＞0．（填“＞”、“＜”或“=”）。寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=c2（HBr）c（Br2）c（H2）c2（HBr）c（Br2）c（H2）。（表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）
②對(duì)于固定容器的平衡體系的反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）+Q，加壓同時(shí)降溫，平衡將 向正向正（向正，向逆，不移動(dòng)）；充入氫氣時(shí)，K值 不變不變。（增大，減小，不變）
c
2
（
HB
r
）
c
（
B
r
2
）
c
（
H
2
）
c
2
（
HB
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）
c
（
B
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2
）
c
（
H
2
）
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．
【答案】＞；；向正；不變
c
2
（
HB
r
）
c
（
B
r
2
）
c
（
H
2
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.7
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②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
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（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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