學習酸堿中和反應時，同學們發(fā)現稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合在一起無明顯現象。學習小組的同學們對其產生探究興趣，于是他們分別從不同的角度探究酸堿中和反應。
【探究一】通過pH變化的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應。化學興趣小組同學對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的發(fā)生進行了探究。

（1）利用如圖1所示的裝置進行實驗探究。用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖2所示。
①反應前燒杯中盛放的液體Y是

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉溶液

。
②圖中b點所示溶液中的溶質是

氯化鈉

氯化鈉

。
③寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

。
（2）利用如圖3所示裝置進行實驗：燒杯中放入新制飽和石灰水，向試管中加入氫氧化鈉溶液，將稀鹽酸滴入試管。一段時間后，試管外壁附近溶液中出現渾濁，原因是

鹽酸和氫氧化鈉反應放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小

鹽酸和氫氧化鈉反應放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小

。
【探究二】通過能量變化的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應。
（3）毛毛同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論，牛牛同學認為毛毛同學推理不合理，理由是

氫氧化鈉固體溶解放熱

氫氧化鈉固體溶解放熱

。
（4）牛牛同學為了驗證毛毛同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖4①所示：

①由圖4①知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸

減小

減小

，到達C時溶液中溶質有

硫酸鈉和硫酸

硫酸鈉和硫酸

。
【探究三】通過溶液酸堿性變化的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應。
（5）嬌嬌同學利用圖4②實驗進行反應，證明堿與酸發(fā)生反應的現象是

溶液由紅色變?yōu)闊o色

溶液由紅色變?yōu)闊o色

。
（6）明明同學觀察到實驗過程中有氣泡產生，他認為氫氧化鈉溶液已經變質，請你分析變質的原因（用化學方程式表示）

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

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【探究四】通過證明有新物質生成的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應。
為驗證中和反應有水生成，萌萌同學在老師的指導下，查閱了相關資料，進行如圖5所示的三個實驗。
已知：①變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色。②無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。

（7）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應有水生成的現象是

甲、乙中硅膠不變色，丙中硅膠由藍色變?yōu)榧t色

甲、乙中硅膠不變色，丙中硅膠由藍色變?yōu)榧t色

。
（8）實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面

左低右高

左低右高

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【探究五】從微觀角度（圖6）認識酸堿中和反應的本質是

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

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