下列反應在210℃達到平衡：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0 K=1 ①
CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0 K=5×104 ②
COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③
（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示反應進行程度越大反應進行程度越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小可能增大也可能減小（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?br />（2）根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是CC
A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
B．c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）=1
C．c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）
反應②和反應③的K值表達式不同不同（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl2濃度，反應③的K值不變不變（填“增大”、“減少”或“不變”）
（4）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是AA
A．反應①、反應②同時升高溫度
B．反應①、反應②同時降低溫度
C．反應①降低溫度，反應②維持210℃
【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡常數(shù)的含義．
【答案】反應進行程度越大；可能增大也可能減小；C；不同；不變；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：206引用：4難度：0.5
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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