控制反應速率是利用化學反應的重要內(nèi)容。為探究影響化學反應速率的因素，某學習小組用如圖所示裝置進行探究。
（1）甲同學用裝置I進行實驗，下表是甲同學的部分實驗記錄：
| 序號 | 硫酸體積（mL） | 硫酸濃度（mol?L-1） | 反應時間 （s） |
氣體體積（標況） （mL） |
| ① | 40 | 1 | 100 | 9.0 |
| ② | 40 | 4 | 23 | 9.0 |
0.02mol/（L?s）
0.02mol/（L?s）
。根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可以得出的實驗結(jié)論是 其他條件相同時，濃度越大，化學反應速率越快
其他條件相同時，濃度越大，化學反應速率越快
。為測定該反應的速率，還可以測量的物理量有（任寫1個）：相同反應時間內(nèi)，收集的氣體的體積
相同反應時間內(nèi)，收集的氣體的體積
。（2）乙同學用裝置II進行實驗，實驗前必須進行的操作是
按住注射器活塞不動，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明氣密性良好
按住注射器活塞不動，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明氣密性良好
。（3）丙同學研究了甲、乙兩位的實驗方案，認為裝置Ⅰ、Ⅱ各有優(yōu)缺點，他重新優(yōu)化組裝了一套裝置。丙同學從上述的裝置A→E中選擇的組件可能是
A、E
A、E
（用裝置的代號A、B、C等表示）。（4）下列措施能減慢氫氣產(chǎn)生速率的是
D
D
（填序號）。A．改用98%的硫酸
B．將Zn片上鍍少量Cu
C．加熱
D．加入少量CH3COONa固體
E．改用Al代替Zn
根據(jù)自己的選擇，請結(jié)合離子方程式簡述其原因：
加入少量CH3COONa,發(fā)生CH3COO-+H+?CH3COOH反應，使溶液中H+的濃度降低，減慢H2產(chǎn)生的速率
加入少量CH3COONa,發(fā)生CH3COO-+H+?CH3COOH反應，使溶液中H+的濃度降低，減慢H2產(chǎn)生的速率
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】0.02mol/（L?s）；其他條件相同時，濃度越大，化學反應速率越快；相同反應時間內(nèi)，收集的氣體的體積；按住注射器活塞不動，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明氣密性良好；A、E；D；加入少量CH3COONa，發(fā)生CH3COO-+H+?CH3COOH反應，使溶液中H+的濃度降低，減慢H2產(chǎn)生的速率
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.7
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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