從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)外接導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。
（1）下列反應(yīng)通過原電池裝置，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（填序號(hào)）

B

B

。
A．2H₂+O₂

點(diǎn)燃

2H₂O
B．CaO+H₂O=Ca（OH）₂
C．Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
（2）FeCl₃常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過程的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出該原電池正極的電極反應(yīng)：

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

。
（3）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：

①當(dāng)電極a為Zn片，電極b為Cu片，且兩極板質(zhì)量相等。電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，當(dāng)電路中有0.1mole^-通過時(shí)，兩極板的質(zhì)量差為

6.45

6.45

g。
②當(dāng)電極a為Mg片，電極b為Al片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
（4）某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a、b均為惰性電極。

①空氣從

B

B

（填“A”或“B”）口通入，溶液中OH^-移向

a

a

極（填“a”或“b”）。
②當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂

11.2

11.2

L。