為了探究Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性強弱，設(shè)計實驗如圖所示。請回答：

（1）寫出AgNO₃的電離方程式：

AgNO₃=Ag⁺+

N

O

-

3

AgNO₃=Ag⁺+

N

O

-

3

。
（2）實驗Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如表：

實驗編號	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
Ⅰ	①	氧化性：Cu2+＞Fe2+
Ⅱ	溶液變藍色	②
Ⅲ	銅絲溶解，溶液顏色變淺	氧化性：Fe3+＞Cu2+

①實驗Ⅰ的現(xiàn)象

鐵絲上有紅色固體析出

鐵絲上有紅色固體析出

。
②實驗Ⅱ的結(jié)論

氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺

氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺

。
③寫出實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

。
④寫出實驗Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

。
（3）Fe、Cu、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液均能導(dǎo)電，CuSO₄溶液、AgNO₃溶液能導(dǎo)電的原因是

CuSO₄、AgNO₃能電離出自由移動的離子

CuSO₄、AgNO₃能電離出自由移動的離子

。
（4）實驗Ⅱ中的AgNO₃完全反應(yīng)后，抽出銅絲，洗凈后干燥，稱重，發(fā)現(xiàn)銅絲比反應(yīng)前增重0.152g,則反應(yīng)生成的Ag的質(zhì)量為

0.216

0.216

g。