某興趣小組制取氧氣，并嘗試回收部分藥品。可能用到的部分裝置如圖1。
（1）如圖1中儀器a的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

。
（2）用雙氧水和MnO₂制氧氣。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

，收集氧氣的裝置可選用

D或F

D或F

。
（3）加熱KClO₃固體制氧氣（1.5g MnO₂作催化劑），并對(duì)KClO₃完全分解后的殘留固體進(jìn)行分離。（已知反應(yīng)原理為：2KClO₃

二氧化錳

加熱

2KCl+3O₂↑）
①發(fā)生裝置應(yīng)選用

A

A

（填字母）。
②KCl的溶解度曲線如圖2所示。將殘留固體冷卻至室溫（20℃），稱得其質(zhì)量為4.8g。欲將KCl全部溶解。至少應(yīng)加入該溫度下蒸餾水的體積約

b

b

（填字母）。

a.5mL
b.10mL
c.20mL
d.30mL
③對(duì)溶解所得混合物進(jìn)行過濾，濾渣經(jīng)處理得MnO₂，從濾液中獲得KCl晶體的最佳方法是

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

。