工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生CH₃COOH、H₂等物質(zhì)，可將廢水中

SO

2

-

4

還原為H₂S，同時用N₂或CO₂將H₂S從水中吹出，再用堿液吸收。
①

SO

2

-

4

的空間構(gòu)型為

正四面體形

正四面體形

．
②CH₃COOH與

SO

2

-

4

在SBR細(xì)菌作用下生成CO₂和H₂S的離子方程式為

CH₃COOH+

SO

2

-

4

+2H⁺=2CO₂↑+H₂S↑+2H₂O

CH₃COOH+

SO

2

-

4

+2H⁺=2CO₂↑+H₂S↑+2H₂O

．
③將H₂S從水中吹出時，用CO₂比N₂效果更好，其原因是

二氧化碳吹出時可增強溶液的酸性，抑制硫化氫的溶解，有利于將硫化氫吹出

二氧化碳吹出時可增強溶液的酸性，抑制硫化氫的溶解，有利于將硫化氫吹出

．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO₂可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O═2NH₄HSO₃，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（

NH

+

4

）：n（

HSO

-

3

）=

3：1

3：1

．

（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO₂，所得NaHSO₃溶液經(jīng)電解后可制取Na₂S₂O₄溶液，反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時每有1molS₂

O

2

-

4

生成有

2

2

molH⁺透過質(zhì)子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中

NO

-

3

。其催化還原反應(yīng)的過程如圖-3所示。
①該反應(yīng)機理中生成N₂的過程可描述為

納米零價鐵在催化劑表面失去電子變?yōu)閬嗚F離子，在催化劑層中氫離子得到電子變?yōu)闅湓?，在酸性條件下氫原子還原硝酸根變?yōu)镹H，NH失去氫原子變?yōu)榈獨?/div>

納米零價鐵在催化劑表面失去電子變?yōu)閬嗚F離子，在催化劑層中氫離子得到電子變?yōu)闅湓?，在酸性條件下氫原子還原硝酸根變?yōu)镹H，NH失去氫原子變?yōu)榈獨?/div>．
②過程中

NO

-

3

去除率及N₂生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH＜4.2時，隨pH減小，N₂生成率逐漸降低的原因是

pH越小，氫離子濃度越大，會生成更多的氫原子，使硝酸根生成的中間產(chǎn)物NH更多的與氫原子反應(yīng)生成銨根離子，從而減少氮氣的生成

pH越小，氫離子濃度越大，會生成更多的氫原子，使硝酸根生成的中間產(chǎn)物NH更多的與氫原子反應(yīng)生成銨根離子，從而減少氮氣的生成

。