a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個共價鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族第二周期ⅣA族；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是NH4NO3NH4NO3（寫化學(xué)式）它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-
NH3↑+H2ONH4++OH-NH3↑+H2O；
（3）c的單質(zhì)的電子式為
．
（4）b和d相比，非金屬性較強的是OO（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是BCBC（選填字母序號）．
A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài) B．d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價 D．d的氫化物的沸點高于b的氫化物．
NH3↑+H2ONH3↑+H2O【答案】第二周期ⅣA族；NH4NO3；NH4++OH-NH3↑+H2O；；O；BC
NH3↑+H2O；；O；BC【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：3難度：0.5
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（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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