CH₃COOH是常見(jiàn)的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液。
（1）若溫度不變，加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

A

A

（填字母序號(hào)，下同）；若該溶液升高溫度，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是

ABCD

ABCD

。
A c（H⁺）
B c（H⁺）?c（OH^-）
C 

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

D 

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

（2）某化學(xué)興趣小組裝好了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)完全捏扁a、b膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①裝置A、B中用紅墨水而不用水的目的是

便于觀察長(zhǎng)導(dǎo)管中液面高度的變化

便于觀察長(zhǎng)導(dǎo)管中液面高度的變化

。
②實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面上升得比裝置B中的要快。則膠頭滴管a中盛的是

鹽酸

鹽酸

。兩裝置反應(yīng)結(jié)束時(shí)（無(wú)固體剩余）。靜置后兩裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管或面均有所下降，最終液面高度

相等

相等

（填“相等”?！癆中的高”或“B中的高”）。
（3）實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也是顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離而建立平衡。且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：
①5℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H₂SO₄）

＞

＞

1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）.
②在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是

HSO₄^?

HSO₄^?

。
（4）在某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol?L^-1，c（OH^-）=10^ymol?L^-1，x與y的關(guān)系如圖所示：

①該溫度下，水的離子積為

1.0×10^-15

1.0×10^-15

。
②該溫度下，0.01 mol?L^-1 NaOH溶液中水電離出c（OH^-）為

1.0×10^-13mol/L

1.0×10^-13mol/L

。