廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖1如下：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）42+，反應中H2O2的作用是 氧化劑氧化劑．操作①的名稱：過濾過濾．
（2）反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH+4+2NH3↑Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH+4+2NH3↑．操作②用到的主要儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗，其目的是（填序號） abab．
a.富集銅元素 b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c.增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和 RHRH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 O2、H2SO4O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是 H2SO4H2SO4．
循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是 防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．
NH
+
4
NH
+
4
【答案】氧化劑；過濾；Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2+2NH3↑；分液漏斗；ab；RH；分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多；O2、H2SO4；加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；H2SO4；防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：214引用：10難度：0.3
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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