工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣。
請回答：
（1）在C和O2的反應體系中：
反應1：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-394kJ?mol-1
反應2：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH2=-566kJ?mol-1
反應3：2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH3
①設y=ΔH—TΔS，反應1、2和3的y隨溫度的變化關系如圖1所示。圖中對應于反應3的線條是 aa。
②一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質的量之比 BB。
A．不變
B．增大
C．減小
D．無法判斷
（2）水煤氣反應：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=131kJ?mol-1。工業(yè)生產水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應，其理由是 水蒸氣與煤炭反應吸熱，氧氣與煤炭反應放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學反應速率水蒸氣與煤炭反應吸熱，氧氣與煤炭反應放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學反應速率。
（3）一氧化碳變換反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） ΔH=-41kJ?mol-1。
①一定溫度下，反應后測得各組分的平衡壓強（即組分的物質的量分數(shù)×總壓）：p（CO）=0.25MPa、p（H2O）=0.25MPa、p（CO2）=0.75MPa和p（H2）=0.75MPa,則反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 99。
②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質的量之比為 1.8：11.8：1。
③生產過程中，為了提高變換反應的速率，下列措施中合適的是 BCBC。
A．反應溫度愈高愈好
B．適當提高反應物壓強
C．選擇合適的催化劑
D．通入一定量的氮氣
④以固體催化劑M催化變換反應，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應過程如圖2所示。用兩個化學方程式表示該催化反應歷程（反應機理）：步驟Ⅰ：M+H2O═MO+H2M+H2O═MO+H2；步驟Ⅱ：MO+CO═M+CO2MO+CO═M+CO2。
【答案】a；B；水蒸氣與煤炭反應吸熱，氧氣與煤炭反應放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學反應速率；9；1.8：1；BC；M+H2O═MO+H2；MO+CO═M+CO2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：450引用：4難度：0.3
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3