某興趣小組同學(xué)對過氧化氫分解的實驗進(jìn)行如下探究。
實驗1：探究過氧化氫溶液濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響
【實驗方案】在一定溫度下，向相同質(zhì)量的過氧化氫溶液中加入相同質(zhì)量的二氧化錳（MnO2）粉末，測量收集150mL氧氣（O2）所需的時間。
| 實驗序號 | 過氧化氫溶液的濃度/% | 溫度/℃ | 時間/s |
| Ⅰ | 30 | 20 | 待測 |
| Ⅱ | 15 | 30 | 待測 |
| Ⅲ | a | b | 待測 |
【實驗方案】取用相同粒數(shù)的二氧化錳（MnO2）、氧化銅（CuO）、氧化鐵（Fe2O3）、氧化鉻（Cr2O3）四種催化劑微球（質(zhì)量相等、表面積相同），分別進(jìn)行實驗，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化如圖2所示。
【解釋與結(jié)論】
（1）實驗1中反應(yīng)的文字表達(dá)式是
過氧化氫水+氧氣
二氧化錳
過氧化氫水+氧氣
。二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和 二氧化錳
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
沒有發(fā)生改變。（2）為了達(dá)到實驗1的目的，補(bǔ)全實驗方案。
①若a與b不相等，若a=15；則b=
20
20
。②若a與b相等，則設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是
探究溫度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響
探究溫度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響
。（3）實驗2中使用相同粒數(shù)催化劑微球的原因是
使每次實驗中催化劑與過氧化氫溶液的接觸面積和總質(zhì)量相等
使每次實驗中催化劑與過氧化氫溶液的接觸面積和總質(zhì)量相等
。（4）通過對實驗2數(shù)據(jù)的分析，可得出的結(jié)論是
其他條件相同時，催化劑的種類對化學(xué)反應(yīng)速率有影響
其他條件相同時，催化劑的種類對化學(xué)反應(yīng)速率有影響
。注意：若答對第（5）、（6）、（7）小題獎勵3分，化學(xué)總分不超過40分。
【反思與評價】
（5）為了完成實驗1，該興趣小組收集氧氣的裝置可以選用如圖中的
CD
CD
。（可多選）
（6）實驗1是通過測量收集等體積氧氣（O2）所需時間來比較過氧化氫（H2O2）溶液分解的反應(yīng)速率，還可以通過測量
相同時間內(nèi)收集氧氣（或氣體）的體積
相同時間內(nèi)收集氧氣（或氣體）的體積
來比較過氧化氫（H2O2）溶液分解的反應(yīng)速率。（7）該興趣小組成員通過網(wǎng)上查閱資料獲悉：除二氧化錳、氧化銅、氧化鐵、氧化鉻外，硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以作為過氧化氫分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說法正確的是
B
B
。A.二氧化錳可作任何反應(yīng)的催化劑
B.同一個反應(yīng)可能有多種催化劑
C.催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D.沒有催化劑，化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生
E.在很多工業(yè)反應(yīng)中，加入催化劑能起到增加生成物質(zhì)量的效果
【答案】過氧化氫水+氧氣；化學(xué)性質(zhì)；20；探究溫度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響；使每次實驗中催化劑與過氧化氫溶液的接觸面積和總質(zhì)量相等；其他條件相同時，催化劑的種類對化學(xué)反應(yīng)速率有影響；CD；相同時間內(nèi)收集氧氣（或氣體）的體積；B
二氧化錳
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/6 12:0:8組卷：11引用：3難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論：實驗編號 實驗?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當(dāng)看到導(dǎo)管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實驗：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
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