鉻鋯銅（CuCrZr）合金具有優(yōu)良性能，廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造工業(yè)的焊接。已知鋯（40Zr）位于第ⅣB族，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）銅元素在元素周期表的位置為第四周期第ⅠB族第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s13d54s1。
（2）形成鉻鋯銅合金的元素中，基態(tài)原子的第一電離能最大的是CuCu（填元素符號(hào)）。如下表是Fe與Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，I2（Cu大于I2（Fe）的主要原因是Cu的價(jià)電子排布為3d104s1，失去1個(gè)電子后，價(jià)層電子為3d10，全充滿較穩(wěn)定Cu的價(jià)電子排布為3d104s1，失去1個(gè)電子后，價(jià)層電子為3d10，全充滿較穩(wěn)定。
| 元素 | Fe | Cu |
| 第一電離能I2（kJ?mol-1） | 759 | 746 |
| 第二電離能I2（kJ?mol-1） | 1561 | 1958 |
NH3和H2O
NH3和H2O
，該配合物中N、O的雜化軌道類型分別為sp3
sp3
、sp3
sp3
。（4）硝酸銅[Cu（NO3）2]是一種重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出其陰離子（NO3-）的空間構(gòu)型：
平面三角形
平面三角形
。（5）銅與氯形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為
CuCl
CuCl
；已知晶胞邊長(zhǎng)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為398
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
398
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】第四周期第ⅠB族；3d54s1；Cu；Cu的價(jià)電子排布為3d104s1，失去1個(gè)電子后，價(jià)層電子為3d10，全充滿較穩(wěn)定；NH3和H2O；sp3；sp3；平面三角形；CuCl；
398
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：3難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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