（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是CC；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是AlAl、ClCl；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1，其在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族第四周期第ⅠB族，是屬于dsds區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+Co3+、CN-CN-、66．
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．
（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）①③④⑦①③④⑦．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4＞＞H2SO3； H3PO4＞＞H3PO3．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
H2O中心原子的雜化方式為sp3sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為V形V形．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面正三角形平面正三角形．
（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子之間存在氫鍵水分子之間存在氫鍵．
【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】C；；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族；ds；Co3+；CN-；6；；①③④⑦；＞；＞；sp3；V形；sp2；平面正三角形；水分子之間存在氫鍵
；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族；ds；Co3+；CN-；6；；①③④⑦；＞；＞；sp3；V形；sp2；平面正三角形；水分子之間存在氫鍵【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：2難度：0.5
相似題
-
1．回答下列問(wèn)題
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同，則N2H6SO4晶體不存在（填標(biāo)號(hào)）。
a.離子鍵
b.共價(jià)鍵
c.范德華力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①H2Se的還原性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為，SO2的VSEPR模型為，空間結(jié)構(gòu)為。
②H2O內(nèi)的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的（填“大”或“小”）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．當(dāng)?shù)貢r(shí)間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國(guó)際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險(xiǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：6引用：1難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~