某研究性學(xué)習(xí)小組在探究“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象：硫酸中混有硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率更快。
【提出問題】是什么離子導(dǎo)致產(chǎn)生氫氣的速率加快？
【猜想假設(shè)】甲同學(xué)：可能與銅離子有關(guān)；
乙同學(xué)：可能與硫酸根離子有關(guān)；……
丙同學(xué)認(rèn)為乙的猜想不科學(xué)，理由是

硫酸溶液中本身含有硫酸根離子

硫酸溶液中本身含有硫酸根離子

。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】寫出儀器①的名稱

水槽

水槽

。用A、B兩組儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢查裝置氣密性。連接AB，用拇指堵住導(dǎo)管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好。
步驟二：量取2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸各20mL，第一份加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液1mL，第二份加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL．稱取2份形狀相同鋅粒各1g,分別與以上溶液反應(yīng)。反應(yīng)裝置如圖A所示。用此裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗下端要插入液面以下，目的是

保證氣體不從漏斗處逸出

保證氣體不從漏斗處逸出

。
步驟三：用B收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體（集氣瓶規(guī)格均為125mL）所需的時(shí)間（如下表），什么時(shí)間開始收集氣體？

等到反應(yīng)開始產(chǎn)生氣體時(shí)立刻收集

等到反應(yīng)開始產(chǎn)生氣體時(shí)立刻收集

。

編號(hào)	20%的稀硫酸各20mL	鋅粒	收集1瓶氫氣所需的時(shí)間
①	加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液1mL	1g	2分10秒
②	加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL	1g	3分01秒

鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

。
【得出結(jié)論】硫酸中混有硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率加快與

銅離子

銅離子

有關(guān)。實(shí)驗(yàn)②中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL的作用是

加入的硫酸銅溶液對(duì)硫酸濃度會(huì)產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾

加入的硫酸銅溶液對(duì)硫酸濃度會(huì)產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾

。
【反思質(zhì)疑】丁同學(xué)認(rèn)為：鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質(zhì)有關(guān)，他質(zhì)疑的理由是

鋅會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成銅

鋅會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成銅

。
【繼續(xù)探究】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證丁同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①	取1g鋅粒于錐形瓶中， 加入20mL 20%的稀硫酸	②中反應(yīng)速率比①快 ②中反應(yīng)速率比①快	產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質(zhì)有關(guān)
②	取1g鋅粒于錐形瓶，加入少量銅，再加入20mL20%的稀硫酸 取1g鋅粒于錐形瓶，加入少量銅，再加入20mL20%的稀硫酸

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