硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。請根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空。
（1）蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該變化過程中體現(xiàn)了濃硫酸的 脫水性、強氧化性脫水性、強氧化性，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 C+2H2SO4（濃）Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（2）氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 4NH3+5O2催化劑 Δ
4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑 Δ
4NO+6H2O。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。
①盛放濃硫酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗。
②銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是 Cu+2H2SO4（濃）Δ
CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃）Δ
CuSO4+SO2↑+2H2O。
③利用此裝置探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 把褪色后的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色把褪色后的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色。
④SO2通入KMnO4溶液中，現(xiàn)象是 紅色逐漸變淺直至完全褪色紅色逐漸變淺直至完全褪色，說明SO2具有 還原性還原性性。
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催化劑 |
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催化劑 |
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【答案】脫水性、強氧化性；C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；4NH3+5O2
4NO+6H2O；分液漏斗；Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O；把褪色后的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色；紅色逐漸變淺直至完全褪色；還原性
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催化劑 |
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.7
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1．下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是（ ?。?br />
實驗方案 實驗I： 
實驗Ⅱ： 
實驗現(xiàn)象 試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅 黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中錳元素僅以Mn2+存在），產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體 發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：157引用：6難度：0.5 -
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實驗1 實驗2 實驗3 裝置 
現(xiàn)象 溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色 溶液變深紫色（經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘） 發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：165引用：5難度：0.7
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