回答下列問題
（1）已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，則（Na₂HPO₃）溶液中，各離子濃度的大小關系為

c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）

。
（2）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖1所示，則表示lg

c

（

HP

O

3

2

-

）

c

（

H

2

P

O

3

-

）

的是曲線

Ⅰ

Ⅰ

（填“I”或“II”），亞磷酸（H₃PO₃）的K_al=_

10^-1.4

10^-1.4

。

（3）常溫時，相同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa兩溶液等體積混合后PH=6，則C（CH₃COO^-）-C（CH₃COOH）=

1.98×10^-6mol/L

1.98×10^-6mol/L

（寫出最終計算結果，不能近似計算）。
（4）常溫時，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
①向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

。
②圖中a、b、c、d點中水的電離程度最小的是

d

d

。

（5）常溫時，若測得HR溶液的PH=a,取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋到100.0mL，測得PH═b,b-a＜1，則HR是

可能是強酸可能是弱酸

可能是強酸可能是弱酸

（選擇填入：強酸；弱酸；可能是強酸可能是弱酸）