氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃），副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
回答下列問題：
（1）①一氯胺（NH₂Cl）的電子式為

。
②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl₂（g）+NH₃（g）═NH₂Cl（l）+HCl（g）制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的ΔH=

+11.3 kJ/mol

+11.3 kJ/mol

。

化學(xué)鍵	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
鍵能（kJ/mol）	391.3	243.0	191.2	431.8

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₂Cl+H₂O?NH₄ClO

NH₂Cl+H₂O?NH₄ClO

。
（2）用Cl₂和NH₃反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl₂（g）+NH₃（g）?NHCl₂（l）+2HCl（g），向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2mol Cl₂和2mol NH₃，測得各容器中n（Cl₂）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（Cl2）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（Cl2）（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，0～40min內(nèi)用NH₃的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=

6.25×10^-3mol?L^-1?min^-1

6.25×10^-3mol?L^-1?min^-1

。
②該反應(yīng)的ΔH

＜

＜

 0（填“＞”或“＜”），理由是

溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應(yīng)速率比400℃時的反應(yīng)速率快，且乙容器中平衡時Cl₂的轉(zhuǎn)化率比甲容器中Cl₂的轉(zhuǎn)化率小

溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應(yīng)速率比400℃時的反應(yīng)速率快，且乙容器中平衡時Cl₂的轉(zhuǎn)化率比甲容器中Cl₂的轉(zhuǎn)化率小

。
③對該反應(yīng)，下列說法正確的是

AB

AB

  （填選項字母）。
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)Cl₂和NH₃物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl₂的轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl₂，平衡向逆反應(yīng)方向移動
（3）在恒溫條件下，2molCl₂和1molNH₃發(fā)生反應(yīng)2Cl₂（g）+NH₃（g）?NHCl₂（l）+2HCl（g），測得平衡時Cl₂和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C三點中Cl₂轉(zhuǎn)化率最高的是

B

B

  點（填“A”“B”或“C”）。
②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K_p（C）=

0.5MPa^-1

0.5MPa^-1

（K_p是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）