已知下列離子或物質的氧化性強弱順序為：ClO-3＞BrO-3＞Cl2＞IO-3，試回答下列問題：
（1）反應：Cl2+I2+H2O→HCl+HIO3能否發(fā)生？能能（填“能”或“不能”）。若能，請配平 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO35Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。若不能，請說明理由無需填無需填。
（2）已知反應：PbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2O，濃HCl的作用是 酸性、還原性酸性、還原性，二者個數(shù)之比為 1：11：1，若生成標況下氯氣28L，轉移電子個數(shù)為 2.5NA2.5NA，請將其改寫為離子方程式 PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2OPbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O。
（3）用雙線橋表示下面的反應：（得失電子數(shù)、化合價變化情況、被氧化/被還原） 
3MnO2+KClO3+6KOH △ 3K2MnO4+KCl+3H2O
C
l
O
-
3
B
r
O
-
3
IO
-
3
△
【考點】氧化性、還原性強弱的比較．
【答案】能；5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；無需填；酸性、還原性；1：1；2.5NA；PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O；
【解答】
【點評】
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