某探究小組的同學用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四種溶液進行“復分解反應發(fā)生條件及應用”
的實驗探究．
（1）將四種溶液兩兩混合，若用H2SO4與另三種溶液分別混合：
| Na2CO3 | NaOH | BaCl2 | |
| H2SO4 |
有氣體產生
有氣體產生
．②實驗中的H2SO4與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”，但實際上發(fā)生了化學反應，其反應的實質是H+和OH-結合生成H2O．同理，H2SO4與BaCl2發(fā)生了化學反應，其反應的實質是
Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀
Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀
．由此同學們總結得出：復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成．（2）若將原四種溶液混合反應后過濾，濾液經檢驗呈堿性且不含Ba2+、SO42-，取濾液少量，加入BaCl2溶液，無沉淀產生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則濾液中存在的離子有
Na+、OH-、Cl-
Na+、OH-、Cl-
．【考點】復分解反應的實質與應用；離子或物質的共存問題．
【答案】有氣體產生；Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀；Na+、OH-、Cl-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：5難度：0.5
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1．下列各組溶液，相互能發(fā)生反應的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：116引用：7難度：0.9 -
2．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。
（1）如圖1是鎂原子和鍶原子結構示意圖。
①鎂和鍶兩種元素的最本質區(qū)別是。
②鍶與地殼中含量最多的元素形成的化合物為（填化學式）。
③元素的性質與其原子結構有密切關系。原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測，鍶（Sr）的金屬的活動性比鎂（Mg）的金屬活動性（填“強”或“弱”）。
（2）氮及其化合物的“化合價-物質類別”關系圖如圖2。
①甲在空氣中的體積分數(shù)為；丙的化學式為HNO3，該物質的名稱是。
②若丁是工業(yè)用鹽NaNO2，能區(qū)別NaNO2溶液與食鹽溶液的一種試劑是。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形與食鹽相似，其水溶液呈堿性，AgNO2微溶于水。）
（3）圖3描述了NaOH與NaHSO4兩溶液反應的微觀示意圖。
①NaHSO4物質類別屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
②寫出與該反應微觀本質相同的另一化學方程式。發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：111引用：2難度：0.7 -
3．電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質，相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強．將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：156引用：3難度：0.5
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