（ 1）比較離子半徑：F^-

小于

小于

（填“大于”“等于”或“小于”）O^2-。
（2）Li⁺與H^-具有相同的電子結構，r（Li⁺）小于r（H^-），原因是

H^-核電荷數(shù)更?。ɑ騆i⁺核電荷數(shù)較大）

H^-核電荷數(shù)更?。ɑ騆i⁺核電荷數(shù)較大）

。
（3）NH₃BH₃分子中，與N原子相連的H呈正電性（H^δ+），與B原子相連的H呈負電性（H^δ-），N、B、H三種元素電負性大小順序是

N＞H＞B

N＞H＞B

。
（4）光催化還原CO₂制備CH₄反應中，帶狀納米 Zn₂GeO₄是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是

O＞Ge＞Zn

O＞Ge＞Zn

。
（5）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是

Mg

Mg

。
（6）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是

A

A

（填字母）。

（7）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和 Cu組成。第一電離能I₁（Zn）

大于

大于

（填“大于”或“小于”）I₁（Cu）。原因是

Zn的3d能級與4s能級為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子

Zn的3d能級與4s能級為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子

。
（8）I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，第一電離能更小

Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，第一電離能更小

。I₁（Be）＞I₁（B）＞I₁（Li），原因

Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，其第一電離能大于B

Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，其第一電離能大于B

。
（9）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E₁）。第2周期部分元素的E₁變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是

同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對電子的吸引能力越強，故結合一個電子釋放的能量依次增大

同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對電子的吸引能力越強，故結合一個電子釋放的能量依次增大

；氮元素的E₁呈現(xiàn)異常的原因是

N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易結合一個電子

N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易結合一個電子

。