用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出在A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 MnO2+4H++Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O；體現(xiàn)的濃鹽酸的性質(zhì)為 還原性、酸性還原性、酸性。
（2）B中選用的試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水，其作用是 除去混合氣體中的氯化氫除去混合氣體中的氯化氫；C中選用的試劑是 濃硫酸濃硫酸，其作用是 干燥氯氣干燥氯氣；
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu+Cl2 △ CuCl2Cu+Cl2 △ CuCl2。
（4）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
△
△
△
△
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；還原性、酸性；飽和食鹽水；除去混合氣體中的氯化氫；濃硫酸；干燥氯氣；Cu+Cl2 CuCl2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
△
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.7
相似題
-
1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7