請結(jié)合下列實驗室制取氣體的裝置圖開展有關(guān)探究，回答問題：
探究一：儀器裝置的選擇
（1）圖1中儀器a的名稱是 長頸漏斗長頸漏斗，實驗室用高錳酸鉀制氧氣可選其中的 CC裝置（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）圖1用于固液反應(yīng)制備氣體的裝置中，能控制反應(yīng)隨時發(fā)生、隨時停止的是 BDBD（填序號）。
探究二：實驗室制取二氧化碳的藥品選擇
實驗Ⅰ：在圖1的A裝置中加入大理石和鹽酸制二氧化碳，并將導(dǎo)管右端插入澄清石灰水中，結(jié)果澄清石灰水始終未變渾濁，為此大家展開探究。
【提出問題】澄清石灰水為什么沒有變渾濁呢？
【作出猜想】猜想1：生成的大量二氧化碳從長頸漏斗擴(kuò)散到空氣中了。
猜想2：澄清石灰水已變質(zhì)。
猜想3：生成的二氧化碳中含有HCl氣體。
（3）有同學(xué)馬上指出猜想一不合理，他的理由是 小試管中的稀鹽酸形成液封小試管中的稀鹽酸形成液封。
【查閱資料】
ⅰ.HCl氣體溶于水得到鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，HCl氣體能與澄清石灰水反應(yīng)并使之變質(zhì)。
ⅱ.CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中不會發(fā)生反應(yīng)，也不會大量溶解；HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2、氯化鈉和水。
ⅲ.CO2和AgNO3溶液不會發(fā)生反應(yīng)，HCl和AgNO3溶液會發(fā)生反應(yīng)并生成白色沉淀。
【進(jìn)行實驗】用圖2裝置與圖1中A裝置組合驗證了猜想2不成立，猜想3成立。
【實驗分析】在圖2的E、F試管內(nèi)均加入AgNO3溶液。
（4）其中F裝置所起的作用是 檢驗氯化氫是否被E裝置完全吸收檢驗氯化氫是否被E裝置完全吸收。
（5）實驗中觀察到的現(xiàn)象為：E中 溶液變渾濁溶液變渾濁，F(xiàn)中無明顯現(xiàn)象，G中澄清石灰水變渾濁。G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【實驗結(jié)論】實驗時錯誤使用了濃鹽酸。
【實驗改進(jìn)】圖3中三個廣口瓶均裝滿飽和碳酸氫鈉溶液。
（6）有人提出實驗的改進(jìn)方案：運用圖3中的 JJ裝置（填序號）和圖1中A裝置組合，就能收集到較純凈的CO2。
實驗Ⅱ：老師指導(dǎo)同學(xué)們運用數(shù)字化實驗探究不同顆粒大小理石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2的情況。
【實驗分析】按圖4所示進(jìn)行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓的變化如坐標(biāo)圖所示。
（7）右側(cè)錐形瓶小試管內(nèi)稀鹽酸的濃度值x%應(yīng)為 1010%。
（8）對比分析坐標(biāo)圖中的 cdcd兩點（選填a～d），可得出結(jié)論：粉狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)太快，不宜用于制備二氧化碳。
△
△
【答案】長頸漏斗；C；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；BD；小試管中的稀鹽酸形成液封；檢驗氯化氫是否被E裝置完全吸收；溶液變渾濁；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；J；10；cd
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：65引用：4難度：0.5
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學(xué)們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進(jìn)行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學(xué)們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當(dāng)，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
【進(jìn)行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應(yīng)時間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應(yīng)時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認(rèn)為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學(xué)設(shè)計了實驗2進(jìn)行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達(dá)到著火點；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細(xì)沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
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