工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7H2O）作還原劑
（1）檢驗久置綠礬是否變質(zhì)可用試劑 KSCN溶液KSCN溶液。
（2）①工業(yè)上常用FeCl3溶液刻蝕銅電路板，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。
腐蝕廢液含F(xiàn)eCl2、FeCl3、CuC2，某小組欲從腐蝕廢液中回收銅及制綠礬，工藝流程如圖：
②操作Ⅰ中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 漏斗漏斗；腐蝕廢液中加入過量鐵粉的目的 將FeCl3和CuCl2全部轉(zhuǎn)化為FeCl2和Cu將FeCl3和CuCl2全部轉(zhuǎn)化為FeCl2和Cu。
③固體A中含有 Cu、FeCu、Fe；操作Ⅱ的過程是：蒸發(fā)至出現(xiàn)一層晶膜、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、常溫晾干。
④反應(yīng)Ⅰ中生成FeCO3沉淀同時有CO2和水生成，反應(yīng)的離子方程式為 Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O。
（3）綠礬可用于缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵劑，醫(yī)生建議與維生素C同服。某同學(xué)探究維生素C的作用，取少量Fe2（SO4）3溶液于試管中，加入維生素C片2片，并振蕩溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，由此得出結(jié)論 維生素C能將FeCl3還原（或維生素C具有還原性）維生素C能將FeCl3還原（或維生素C具有還原性）。（已知：Fe3+遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）
【答案】KSCN溶液；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；漏斗；將FeCl3和CuCl2全部轉(zhuǎn)化為FeCl2和Cu；Cu、Fe；冷卻結(jié)晶；Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；維生素C能將FeCl3還原（或維生素C具有還原性）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.6
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
相關(guān)試卷